a.b.Hiện tượng: Kẽm tan dần trong dd, có chất khí thoát ra

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1       0,2                        0,1      ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,3}=0,67M\)

c.\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

                 0,1         0,1                  ( mol )

\(m_{Cu}=0,1.64=6,4g\)

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,1--0,2-------0,1---0,1

Kẽm tan , có khí thoát ra

n Zn=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

=>CM HCl=0,67M

c)

CuO+H2-to>Cu+H2O

           0,1------0,1

=>m Cu=0,1.64=6,4g

Bài 2

Bài 1

a/. Phương trình phản ứng hoá học: 
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 
b/. nH2 = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) 
....... Fe.....+ 2HCl --> Fecl2 + H2 
TPT 1 mol....2 mol.................1 mol 
TDB x mol....y mol................0,15 mol 
nFe = x = (0,15x1)/1 = 0,15 (mol) 
mFe = n x M = 0,15 x 56 = 8,4 (g) 
c/. nHCl = y = (0,15x2)/1 = 0,3 (mol) 
CMHCl = n/V = 0,3/0,05 = 6 (M) 

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\) => \(n_{HCl}=0,3.2=0,6mol\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Mg:

\(\left\{{}\begin{matrix}65x+24y=9,5\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\\y=0,24\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,24.24}{9,5}.100\%=60,63\%\)

\(\%m_{Zn}=100-60,63=39,37\%\)

\(C_M=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\)

1/a/ Xem lại đề. Sao có chuyện hòa tan 20g NaOH vào 200g nước lại thu được 300g dung dịch.

b/ Câu b cũng xem lại đề luôn.

2/ \(m_{HCl}=200.5\%=10\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{10}{36,5}=\dfrac{20}{73}\left(mol\right)\)

\(2HCl\left(\dfrac{20}{73}\right)+Zn\left(\dfrac{10}{73}\right)\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(\dfrac{10}{73}\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=65.\dfrac{10}{73}=\dfrac{650}{73}\left(g\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=\dfrac{10}{73}.22,4=\dfrac{224}{73}\left(l\right)\)

Bắt quả Kiên

a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_____0,1-->0,2----->0,1----->0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b) \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

c) \(C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

            1         2               1         1

           0,1                       0,1      0,1

b) n\(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ b.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c.m_{ZnCl_2}=136.0,1=13,6\left(g\right)\)

Hiện tại thì mình không thể giúp bạn được vì mình onl bằng điện thoại nên nếu được thì bạn ib mk sẽ trl cko nka

gfvfvfvfvfvfvfv555